TS-100上泰PH計suntex便攜式PH計
人們根據生產與生活的需要，科學地研究生產了許多型號的酸堿度計：
按測量精度
可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。
按儀器體積
分有筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續監控測量的在線式。
根據使用的要求
筆式（迷你型）與便攜式PH酸堿度計一般是檢測人員帶到現場檢測使用。
選擇PH酸堿度計的精度級別是根據用戶測量所需的精度決定，而后根據用戶方便使用而選擇各式形狀的PH計。

規格
測量范圍    pH： -2.00～+16.00 pH    
    ORP：-1999～+1999mV
    Temp. ：-10～+110℃
分辨率      pH：     0.01 pH  
    ORP：    1 mV
    Temp. ：  0.1℃
儀表精度    pH：    0.01PH±1digit
    ORP：   0.1%±1digit
    Temp.：  0.1%±1digit
溫度補償    自動溫度補償Pt1000、NTC30K自動判斷
    手動溫度補償 按鍵設定

PH計使用的保養與維護：

保養
1、 pH玻璃電極的貯存
短期：貯存在pH=4的緩沖溶液中；
長期：貯存在pH=7的緩沖溶液中。
2、 pH玻璃電極的清洗
玻璃電極球泡受污染可能使電極響應時間加長。可用CCl4或皂液揩去污物，然后浸入蒸餾水一晝夜后繼續使用。污染嚴重時，可用5%HF溶液浸10～20分鐘，立即用水沖洗干凈，然后浸入0.1N HCl溶液一晝夜后繼續使用。
3、 玻璃電極老化的處理
玻璃電極的老化與膠層結構漸進變化有關。舊電極響應遲緩，膜電阻高，斜率低。用氫氟酸浸蝕掉外層膠層，經常能改善電極性能。若能用此法定期清除內外層膠層，則電極的壽命幾乎是無限的。
TS-100上泰PH計suntex便攜式PH計

4、 參比電極的貯存
銀-氯化銀電的貯存液是飽和氯化鉀溶液,高濃度氯化鉀溶液可以防止氯化銀在液接界處沉淀，并維持液接界處于工作狀態。此方法也適用于復合電極的貯存。
5、 參比電極的再生
參比電極發生的問題大多數是由液接界堵塞引起的，可用下列方法解決：
（1） 浸泡液接界：用10%飽和氯化鉀溶液和90%蒸餾水的混合液，加熱至60～70℃，將電極浸入約5cm，浸泡20分鐘至1小時。此法可溶去電部的結晶。
（2） 氨浸泡：當液接界被氯化銀堵塞時可用濃氨水浸除。具體方法是將電極內充洗凈，液放空后浸入氨水中10～20分鐘，但不要讓氨水進入電極內部。取出電極用蒸餾水洗凈，重新加入內充液后繼續使用。
（3） 真空方法：將軟管套住參比電極液接界，使用水流吸氣泵，抽吸部分內充液穿過液接界，除去機械堵塞物。
（4） 煮沸液接界：銀－氯化銀參比電極的液接界浸入沸水中10～20秒。注意，下一次煮沸前，應將電極冷卻到室溫。
（5） 當以上方法均無效時，可采用砂紙研磨的機械方法去除堵塞。此法可能會使研磨下的砂粒塞入液接界。造成*性堵塞。
維護

具自動讀值、漂移控制功能
校正模式    具TECH、NIST及ASY等多種校正模式
            具自動判斷標準標準校正，多可三點校正
工作溫度    0~50℃
輸入阻抗    ＞1012Ω
    顯示幕      大型LCD附功能及溫度顯示
電源輸入    4XAA電池超過1000小時工作
保護等級    IP65
儀表尺寸    170mm×80mm×38mm(L×W×H)
重量        0.35Kg
具CE合格認證

1 適用范圍
1.1 本法適用于飲用水、地面水及工業廢水pH值的測定。
1.2 水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測定；但在pH<1的強酸性溶液中，會有所謂"酸誤差"，可按酸度測定；在pH>10的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產生誤差，使讀數偏低，通常稱為"鈉差"。消除"鈉差"的方法，除了使用特制的"低鈉差"電極外，還可似選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正。
溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度*，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內。
2 定義
pH是從操作上定義的。對于溶液x，測出伽伐尼電池參比電極1KC1濃溶液H溶液×|H2|pt的電動勢EX。將未知pH（X）的溶液X換成標準pH溶液S，同樣測出電池的電動勢ES，則 
3 原理
pH值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個pH單位，電位差改變為59.16毫伏，據此在儀器上直接以pH的讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。
pOH編輯
pOH（氫氧根離子濃度指數）是和pH相對應的表示溶液中氫氧根離子活度的概念，定義如下：
當在298K(25℃）的時候，水的離子積Kw = [H][OH]=10-14因為log Kw = log [H] + log [OH]，所以此時pOH=14-pH。
pOH值指的是溶液的堿度，以溶液中OH-（氫氧根離子）濃度來表示 ，與pH所表示的溶液酸度相對應，pOH等于氫氧根離子的濃度的負常用對數，
即：pOH=-lg[OH-].
根據pOH值可以計算出溶液中氫氧根離子的濃度。
25攝氏度的水溶液中，pOH與pH值關系：
pH+pOH=14.0
所以，pH =14.0-pOH
在計算堿性溶液的pH時必須先計算出溶液的 pOH，再根據pH =14.0-pOH計算出溶液的pH值。